1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych. 2. Mieszaniny substancji ich rozdzielanie. 3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne. 4. Metale i niemetale, właściwości metali. Stopy. 5. Związek chemiczny a mieszanina. 6. Powietrze, jego skład i właściwości. 7. Właściwości i znaczenie i praktyczne zastosowanie tlenu, azotu, wodoru i tlenku węgla (IV) w przyrodzie. 8. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków. 9. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne. 10. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu. 11. Reakcje syntezy, analizy i wymiany. 12. Reakcje utleniania-redukcji. 13. Reakcje egzo- i endoenergetyczne. 14. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków. 15. Pojęcie atomu. Budowa atomów, izotopy. 16. Cząstki elementarne materii i ich właściwości. 17. Zjawisko promieniotwórczości. 18. Praktyczne wykorzystanie zjawiska promieniotwórczości. 19. Zależność między budową atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym. 20. Cząsteczki pierwiastka i związku chemicznego. 21. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne prostych związków chemicznych, wartościowość. 22. Nazewnictwo prostych związków chemicznych. 23. Równania reakcji chemicznych. 24. Rodzaje wiązań chemicznych. Skala elektroujemności Paulinga. 25. Prawo zachowania masy. 26. Prawo stałości składu związku chemicznego. 27. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy. 28. Obliczenia stechiometryczne. 29. Tlenek wodoru; właściwości wody. 30. Rodzaje wód w przyrodzie, woda destylowana. 31. Zanieczyszczenia wód naturalnych i sposoby oczyszczania. 32. Woda i roztwory wodne. 33. Szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie, rodzaje roztworów. 34. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych. 35. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
Klasa 2 gimnazjum
1. Zakres tematyczny klasy I oraz: 2. Stężenie procentowe roztworu (zadania obliczeniowe), mieszanie roztworów. 3. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie. 4. Kwasy tlenowe i beztlenowe: siarkowy (IV), siarkowy (VI), azotowy (V), fosforowy (V),węglowy, chlorowy (VII), solny, siarkowodorowy, bromowodorowy. Otrzymywanie i właściwości. 5. Kwasy w naszym otoczeniu. 6. Dysocjacja elektrolityczna kwasów. 7. Kwasy mocne i słabe. 8. Kwaśne deszcze. 9. Wodorotlenki i zasady. 10. Wodorotlenki i zasady wokół nas. 11. Otrzymywanie i właściwości zasad. 12. Tlenki kwasowe i zasadowe. 13. Roztwory elektrolitów. 14. Dysocjacja kwasów i zasad. 15. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH. 16. Wzory i nazwy soli. 17. Dysocjacja soli. 18. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne.
Klasa 3 gimnazjum
1. Zakres tematyczny klasy I i II oraz: 2. Sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie. 3. Otrzymywanie soli. 4. Właściwości i zastosowanie soli. 5. Nazewnictwo soli. 6. Dysocjacja elektrolityczna soli. 7. Reakcje metali z kwasami. 8. Występowanie węgla w przyrodzie. 9. Odmiany alotropowe węgla. 10. Węglowodory nasycone i ich szereg homologiczny. 11. Właściwości i zastosowanie alkanów. 12. Szeregi homologiczne alkenów i alkinów. 13. Właściwości etynu i etenu. 14. Polimeryzacja i polimery. 15. Mol i masa molowa. 16. Wykorzystanie pojęcia mola i masy molowej w obliczeniach stechiometrycznych. 17. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych. 18. Właściwości kwasów karboksylowych (szczególnie mrówkowego i octowego). 19. Wyższe kwasy karboksylowe, mydła. 20. Szereg homologiczny alkoholi. 21. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu). 22. Estry; reakcja estryfikacji. 23. Aminy i aminokwasy. 24. Składniki chemiczne żywności. 25. Rodzaje i właściwości tłuszczów. 26. Budowa i właściwości białek, reakcje charakterystyczne. 27. Cukry proste i złożone. 28. Właściwości glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy. 29. Próba Tollensa i próba Trommera. 30. Reakcja charakterystyczna skrobi. 31. Hydroliza cukrów złożonych. 32. Stężenie molowe roztworu.
